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Die Folge: ein erhöhter Gehalt in der Wasserversorgung mit Trinkqualität. Das wiederum kann sich negativ auf die menschliche Gesundheit auswirken. Gefahr für Haus- und Wildtiere Tierhalter wissen, dass Streusalze die Pfoten der Vierbeiner verletzen können. Dies kann bis zu schwerwiegenden Verätzungen führen, die medizinisch zu behandeln sind. Gleiches gilt für Wildtiere, die Pfoten besitzen, wie beispielsweise Füchse. Des Weiteren beißen viele Tiere gern in Schnee und schlucken diesen oftmals. Streusalz als Umweltproblem: Das sind die Alternativen - ÖKO-TEST. Befindet sich darin ein höherer Salzgehalt, sind Verätzungen der Mundschleimhaut, der Speiseröhren sowie Magenschleimhautreizungen mit irreparablen gesundheitlichen Schädigungen keine Seltenheit. Welche Streugut-Alternativen gibt es für den Winterdienst? Der Markt bitetet verschiedene salzfreie Alternativen, um vereiste Gehwege trittsicher zu machen © mein Gartenexperte Ob Streusalz bei Ihnen verboten ist oder nicht - der Umwelt zuliebe sollte Sie in jedem Fall zu Alternativen greifen. Es gibt zwar kein vergleichbares Streugut, das Eis zum Schmelzen bringt, aber sie können die Rutschgefahr dennoch deutlich reduzieren.
Streusalz ist ein nicht zum Verzehr geeignetes Salz, welches zu mindesten 95% aus Natriumchlorid (NaCl) besteht und im Winterdienst Verwendung findet. Andere Bestandteile des Streusalzes können Calciumsulfat, Magnesiumsulfat und Ton sein. Verwendung als Streusalz finden auch Calciumchlorid (CaCl) und Magnesiumchlorid (MaCl). Eine Lösung hat die Eigenschaft einen niedrigeren Gefrierpunkt zu haben als reine Flüssigkeit. Das Streusalz wird verwendet, um zu verhindern, dass das Tauwasser erneut gefriert. Das Salz löst sich in dem Tauwasser und unterbindet die Entstehung neuer Eiskristalle. Streusalz im Winterdienst Das Tauwasser, welches weiterhin entsteht, mischt sich ebenfalls mit dem Salz. Dieser Prozess setzt sich so lange fort, bis sich das Eis komplett aufgelöst hat. Auf befahrenen Straßen wird das Eis zusätzlich durch den Druck der Autoreifen zerkleinert und nach außen geschleudert. Bei diesem Vorgang verdunstet Tauwasser, so dass die Lösung sich konzentriert und weiteres Eis löst.
Daraus ergibt sich automatisch, dass Streusalz bei einer Außentemperatur von -25 °C und tiefer, seinen Sinn nicht mehr erfüllt. Reines Wasser gefriert bei 0 °C. Wasser, das mit Salz (oder einer anderen Substanz) vermengt wurde, gefriert bei einer niedrigeren Temperatur. Wie niedrig diese Temperatur ist, hängt vom Enteisungsmittel ab. Wenn Sie Salz auf das Eis streuen, sinkt die Temperatur nicht zum Gefrierpunkt. Wenn Sie daher Kochsalz (Natriumchlorid) bei -25 °C ausstreuen, bewirken Sie nichts anderes, als dass sich das Eis mit einer Salzschicht überzieht. Magnesiumchlorid funktioniert bis zu -20 °C, während Calciumchlorid seinen Gefrierpunkt bei -29 °C hat. Um zu verstehen, warum Wasser, das gelöstes Salz enthält, einen niedrigeren Gefrierpunkt hat als reines Wasser, muss man folgendes beachten: beim Kontakt von Eis und Wasser findet ein dynamischer Austausch an der Grenzfläche der beiden Phasenzustände statt. Aufgrund von thermischen Schwingungen im Eis lösen sich pro Sekunde eine große Anzahl von Molekülen von der Oberfläche ab und treten damit in das Wasser ein.