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Video zum Bestimmen der Oxidationszahlen Video zuerst das neue Video: Direktlink zum Video auf Youtube Zusammenfassung in Textform (mit Zeitangaben) Aufstellen von Redoxgleichungen – Basisvideo (neues Video) Bedingung für Redoxreaktionen (0:00) 1. Die Summe vom Reduktionsmittel abgegebenen Elektronen muss mit der Summe aller vom Oxidationsmittel aufgenommenen Elektronen übereinstimmen. 2. Redoxreaktion aufstellen Aufgaben. Die Summe der Ionenladungen muss auf beiden Seiten der Gleichung identisch sein. 3. Die Anzahl der Atome muss auf beiden Seiten der Gleichung identisch sein. Redox-Beispiel im Video (00:45) Vorgehensweise beim Ausgleichen einer Redoxreaktion in vier Schritten an dem Beispiel: MnO4- + Fe2+ + -> Mn2+ + Fe3+ Um in der Redoxreaktion festzustellen welcher Stoff als Reduktions- oder als Oxidationsmittel fungiert, ist es in der Vorbereitung notwendig die Oxidationszahlen jedes Stoffes zu bestimmen. Falls du hierbei Probleme hast solltest du dir folgendes Video noch einmal ansehen: Bestimmung von Oxidationszahlen Im folgenden ersten Schritt wird festgelegt welche Stoffe als Reduktions- und Oxidationsmittel agieren: Verringert sich die Oxidationszahl eines Stoffes im Laufe der Reaktion ist dieser Stoff Teil der Reduktion.

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Im Video ist dies bei Mangan der Fall. Die Oxidationszahl verringert sich von +VII im Permanganation auf +II. (02:30) Erhöht sich die Oxidationszahl eines Stoffes, ist dieser Teil der Oxidation. Im Video ist dies bei Eisen der Fall. Die Oxidationszahl erhöht sich von +II auf +III (02:59) Der Begriff Reduktionsmittel und Oxidationsmittel kann am Anfang verwirrend seien, da nicht wie vielleicht anzunehmend Eisen das Oxidationsmittel ist, weil es in der Gesamtreaktion oxidiert wird, sondern es ist das Manganda es das Eisen oxidiert. Entsprechend ist Eisen das Reduktionsmittel, da es das Mangan reduziert. Kurz: Das Reduktionsmittel liefert die für die Reduktion nötigen Elektronen und wird daher selbst oxidiert und umgekehrt. Im zweiten Schritt gleicht man die Anzahl der aufgenommen und abgegebenen Elektronen in der Gleichung aus (Siehe Bedingung 1). Hierzu bestimmt man die Differenz der Oxidationszahlen innerhalb der Teilreaktionen. Am Beispiel vom Mangan (Reduktion): +7 zu +2 Differenz = 5.

Redoxgleichung systematisch aufstellen. 1. Redoxpaare aufstellen Also MnO4- und Mn2+ und NO2- und NO3- Im Sauren wird mit H+ und Wasser gearbeitet. Reduktion MnO4- + 8 H+ => Mn2+ 4 H2O Ladungsausgleich MnO4- + 8 H+ + 5 e- => Mn2+ 4 H2O Oxidation NO2 - + H2O => NO3 - + 2 H+ NO2- + H2O => NO3- + 2 H+ + 2 e- KgV der Elektronen bilden, ist 10 2 MnO4- + 16 H+ + 10 e - => 2 Mn2+ 8 H2O 5 NO2 - + 5 H2O => 5 NO3 - + 10 H+ + 10 e- Addition und kürzen 2 MnO4- + 6 H+ + 5 NO2- => 2Mn2+ + 5 NO3- + 3 H2O Wenn neutral oder alkalisch gearbeitet wird. Gilt 2 OH- <=> H2O +( O) Versuch die anderen Aufgaben selber mal.