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------------------------------------------- Quellen: [1] Dissoziation, pH. Puffer,, %20pH,, 01. 11. 14 abgerufen.
Hallo zusammen, ich arbeite gerade an einer Präsentation in Chemie und habe hier zwei Fragen welche ich nicht weiß. Vielleicht kann mit jemand helfen? Frage: Von welcher Säure stammt das Säurerest-Ion? Welche Eigenschaften hat die Säure? Säurerest ion tabelle plus. Frage: Welche Salze gibt es, die sich aus dem Säurerest-Ion bilden? (für Sulfate: Schwerpunkt auf Gips, Aluminiumsulfat, Bariumsulfat, Kupfersulfat) Ich weiß nicht ob, das relevant ist, aber als Thema haben wir Nitrate. Mit freundlichen Grüßen Jannik Beispiel: HNO3 + H2O -> NO3(-) (Säurerest-Ion) + H3O(+) (Oxonium-Ion) zu Frage 2:bei den genannten Verbindungen Gips, Aluminiumsulfat, Bariumsulfat, Kupfersulfat enthalten alle Sulfat als Säurerestion, gebildet werden diese aus der Schwefelsäure. Topnutzer im Thema Schule Hallo ByJannik14 so ganz verstehe ich nicht, worauf du hinaus willst, denn dir scheint das Thema durchaus vertraut zu sein. Aber ich versuche mal eine Antwort. Bleiben wir bei der Salpetersäure. In Wasser dissoziiert sie nach folgender Gleichung: HNO₃ + H₂O → H₃O⁺ + NO₃⁻ Dabei ist NO₃⁻ das Säurerest-Ion.
Klasse 3. Hauptgruppe Perelementanion Perchlorat (ClO 4 –) Perbromat (BrO 4 –) Periodat (IO 4 –) Elementanion Borat (BO 3 3-) Carbonat (CO 3 2-) Nitrat (NO 3 –) Phosphat (PO 4 3-) Sulfat (SO 4 2-) Chlorat (ClO 3 –) Bromat (BrO 3 –) Iodat (IO 3 –) Elementiges Anion Nitrit (NO 2 –) Phosphit (PO 3 3-) Sullfit (SO 3 2-) Chlorit (ClO 2 –) Bromit (BrO 2 –) Hypoelementiges Anion Hypochlorit (ClO –) Hypobromit (BrO –) Anionen, die ein Proton in einer Säure-Base-Reaktion aufgenommen haben, wird im Namen das Präfix " Hydrogen- " vorangestellt. Somit heißt das HPO 4 2- -Ion beispielsweise Hydrogenphosphat. Oxoanionen von Nebengruppenelementen, wie beispielsweise das Chromat (CrO 4 –), das Dichromat (Cr 2 O 7 2-) oder das Permanganat (MnO 4 –), dienen oft als starke Oxidationsmittel. Organische Anionen im Video zur Stelle im Video springen (03:42) Schauen wir uns als letztes die organischen Anionen an, von denen es zahlreiche gibt. Basenrest-Ion. Bei organischen Anionen handelt es sich, wie du an den Strukturformeln mit den -COOH-Gruppen erkennst, meist um ein Carboxylate.
Bor, welches in der 3. Hauptgruppe ist, bildet ebenfalls Anionen, nämlich Boride. Gleiches gilt für das Wasserstoff, welches Hydride bildet, die oft Verbindungen mit Kationen der Alkalimetalle bilden. Für alle Elementanionen lautet die Endung für die Nomenklatur -id. Wir haben für euch mal die wichtigsten Anionen tabellarisch festgehalten. 4. Hauptgruppe 5. Hauptgruppe 6. Hauptgruppe 7. Hauptgruppe Übrige Methanid (C 4-) Acetylid (C 2 2-) Nitrid (N 3-) Azid (N 3 –) Oxid (O 2-) Peroxid (O 2 –) Fluorid (F –) Hydrid (H –) Silicid (Si 4-) Phosphid (P 3-) Sulfid (S 2-) Disulfid (S 2 2-) Chlorid (Cl –) Borid (B x-) Bromid (Br –) Iodid (I –) Molekulare Anionen im Video zur Stelle im Video springen (02:36) Die wichtigen molekularen Anionen sind die Sauerstoffhaltigen Anionen oder auch Oxoanionen genannt. Säurerest ion tabelle model. Du hast bei solchen Anionen ein zentrales Atom, welches kovalent zu Sauerstoffatomen gebunden ist. In der Regel sind dies maximal vier Sauerstoffatome. Es gibt darüber hinaus noch weitere wichtige molekulare Anionen, die Stickstoff beinhalten wie das Cyanid (CN –), das Amid (NH 2 –) oder das Thiocyanat (SCN −).
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ARRHENIUS beschränkte sich in seiner Definition nur auf wässrige Lösungen. Für das Entstehen einer Säure oder Base war also immer Wasser notwendig, es waren aber auch schon Säure-Base-Reaktionen ohne Wasser bekannt. Definition nach BRÖNSTED Unabhängig voneinander entwickelten der dänische Chemiker JOHANNES BRÖNSTED und der Engländer THOMAS LOWRY im Jahre 1923 eine neue Definition des Säure-Base-Begriffs. Nach BRÖNSTED ist eine Säure ein Stoff oder eine Verbindung, die Protonen (=Wasserstoff-Ionen) abgeben kann. Solch ein Stoff wird dann als Protonendonator (lat. donare = spenden) bezeichnet. Beispiel Salpetersäure: H N O 3 + H 2 O ⇄ H 3 O + + N O 3 − Allgemein: H A + H 2 O ⇄ A − + H 3 O + Eine BRÖNSTED-Base dagegen ist eine Verbindung, die Protonen ( = H +) aufnehmen kann. Deshalb wird ein solcher Stoff auch als Protonenakzeptor bezeichnet (lat. Säurerest-Ion. accipere = annehmen). Beispiel Ammoniak: N H 3 + H 2 O ⇄ N H 4 + + O H − Allgemein: A − + H 2 O ⇄ H A + O H − Eine Grundvoraussetzung für diese Theorie ist das Vorhandensein eines Teilchens, das das abgegebene Proton wieder aufnimmt, da freie Protonen nicht beständig sind.
Säure-Base-Definition nach LEWIS Trotzdem entwickelte der amerikanische Chemiker GILBERT N. LEWIS eine andere, auf BRÖNSTED aufbauende Theorie von Säuren und Basen. LEWIS sieht in allen Verbindungen Säuren, die BRÖNSTED-Basen neutralisieren ohne Wasserstoff. Dabei stützt er seine Definition von Säuren und Basen darauf, ob ein freies Elektronenpaar vorhanden ist oder fehlt. Säuren sind nach LEWIS Stoffe, die ein freies Elektronenpaar zur Bildung einer kovalenten Bindung aufnehmen können. Deshalb werden solche Stoffe auch als Elektronenpaarakzeptor en bezeichnet. Man nennt sie auch elektrophil, was so viel bedeutet wie elektronenfreundlich bzw. elektronensuchend. LEWIS-Basen dagegen sind Stoffe, die ein freies Elektronenpaar besitzen und dieses zur Bildung einer kovalenten Bindung abgeben. Sie werden auch Elektronenpaardonatoren genannt. Säurerest ion tabelle formula. Man nennt sie nukleophil, w as so viel wie kernsuchend bedeutet. Ein Vorteil dieser Definition ist wie bereits bei BRÖNSTED, dass auch Reaktionen in nicht wässrigen Lösungen erklärt werden können.